Koristi se još natrijev i kalijev hidroksid (NaOH, KOH) ili karbonat (Na2CO3, K2CO3) te njihova smjesa, jer su vrlo aktivni i relativno jeftini.

Primjer najpoznatije gorive ćelije, je kisik-vodik ćelija, u kojoj su dvije inertne elektrode (porozne elektrode od nikla i niklovog oksida) uronjene u otopinu elektrolita (npr. vrući kalijev hidroksid), dok se u katodni i anodni prostor uvode plinoviti vodik i kisik.

Ako na primjer imamo zadanu sulfatnu kiselinu, zašto je na anodi voda a ne So4? možete li riješiti primjere: a) natrijev karbonat, b) kalijev hidroksid i c) bakrov (II) sulfat?

Hidroksidi alkalijskih (npr. najpoznatiji natrijev hidroksid (NaOH), kalijev hidroksid (KOH)) dobro su topljivi u vodi.

Imam par pitanja: 1. Koja je kemijska jednadžba nastajanja propanske kiseline. 2. Što se dogodi i što dobijem ako stavim u octenu kiselinu a) komadić bakra, b) kalcijev oksid, c) i kalijev hidroksid. (I ako je moguće dobiti kemijske jednadžbe za navedeno). 3. Kemijska jednadžba nastajanja kalijeve i natrijeve soli propanske kiseline. 4. Čemu služi vinska kiselina u prašku za pecivo i što se događa pri zagrijavanju. 5. Za što se sve koriste esteri (par stvari)? 6. Koji je kemijski sastav bjelančevina? 7. Kako se povezuju aminokiseline u bjelančevine? 8. Koje su funkcijske skupine u aminokiselinama? 9. Koliko različitih tetrapeptida može nastati iz 4 različite aminokiseline bez ponavljanja? 10. Kako se naivaju reakcije koje se zbivaju u živim organizmima?

Prva ' alkalna ' baterija nastala je 1940. godine i u njoj se kao elektrolit upotrebljava kalijev hidroksid (KOH).

- Kalijev hidroksid (KOH) bijel je, vrlo čvrst i tvrd, jako higroskopan kristal lako topljiv u vodi dajući jaku lužinu.

Uspije li se reakcija tako izvesti da čisto ide do kraja, nastat će manganov (IV) oksid, kalijev hidroksid, ugljikov dioksid i voda.

Nepostojan je na zraku, a s vodom reagira burno, pri čemu nastaje kalijev hidroksid.

Kalijev laktat, oznake E326, je prirodno sredstvo za reguliranje kiselosti, emulgatorska sol i učvršćivač, dok kalijev hidroksid, oznake E525, je umjetni regulator kiselosti, a poznat je i kao kaustična potaša te je dopušten u ekološkoj proizvodnji hrane.

Prema pravilniku o hrani obogaćenoj nutrijentima (dodavanje vitamina, minerala i drugih tvari hrani) oblici kalija koji se smiju dodavati hrani su kalijev fluorid, kalijev bikarbonat, kalijev karbonat, kalijev klorid, kalijev citrat, kalijev glukonat, kalijev glicerofosfat, kalijev laktat, kalijev hidroksid i kalijeve soli ortofosforne kiseline. [ 1 - 9 ]

1. Energetika 1.1. Postrojenja s izgaranjem čiji je toplinski učinak iznad 50 MW 1.2. Rafinerije mineralnih ulja i plinova 1.3. Koksare 1.4. Tvornice za proizvodnju plina i tekućina iz ugljena 2. Proizvodnja i prerada metala 2.1. Postrojenja za prženje i sinteriranje metalnih rudača (uključujući sulfidne rudače) 2.2. Postrojenja za proizvodnju sirovog željeza ili čelika (primarno ili sekundarno taljenje), uključujući neprekinuto lijevanje, kapaciteta koji ne prelazi 2,5 tone na sat 2.3. Postrojenja za preradu željeznih metala: a) tvornice za toplo valjanje kapaciteta koji ne prelazi 20 tona sirovog čelika na sat, b) kovačnice s čekićima udarne snage koja ne prelazi 50 kJ po čekiću, pri toplinskom učinku od više od 20 MW, c) stavljanje zaštitnog sloja otopljenog metala, kapaciteta obrade preko 2 tone sirovog čelika na sat, 2.4. Ljevaonice metala koji sadrže željezo, kapaciteta proizvodnje preko 20 tona na dan 2.5. Postrojenja a) za proizvodnju sirovih metala koji ne sadrže željezo (obojenih metala) iz rudače, koncentrata ili sekundarnih sirovina metalurškim, kemijskim ili elektrolitskim postupkom b) za taljenje, uključujući pravljenje legura, obojenih metala, uključujući uporabljene proizvode (rafiniranje, lijevanje u talionicama, itd.), kapaciteta taljenja preko 4 tone na dan za olovo i kadmij ili preko 20 tona na dan za sve ostale metale 2.6. Postrojenja za površinsku obradu metala i plastičnih materijala korištenjem elektrolitskog ili kemijskog postupka, ako je obujam kupki za obradu preko 30 m 3 3. Industrija prerade minerala 3.1. Postrojenja za proizvodnju cementne troske u rotacijskim pećima proizvodnog kapaciteta od preko 500 tona na dan, vapna u rotacijskim pećima proizvodnog kapaciteta od preko 50 tona na dan ili u drugim pećima proizvodnog kapaciteta od preko 50 tona na dan 3.2. Postrojenja za proizvodnju azbesta i izradu proizvoda od azbesta 3.3. Postrojenja za izradu stakla, uključujući staklena vlakna, kapaciteta taljenja od preko 20 tona na dan 3.4. Postrojenja za taljenje mineralnih tvari, uključujući proizvodnju mineralnih vlakana, kapaciteta taljenja od preko 20 tona na dan 3.5. Postrojenja za izradu keramičkih proizvoda pečenjem, a posebno crjepova, cigle, vatrostalnog kamena, pločica, kameno pocakljenog posuđa ili porculana, kapaciteta proizvodnje od preko 75 tona na dan i/ili kapaciteta peći od preko 4 m3 i sa skrućivanjem po peći od preko 300 kg/m 3 4. Kemijska industrija U smislu skupine djelatnosti ovoga odjeljka, proizvodnja znači proizvodnju kemijskim postupkom tvari ili skupina tvari popisanih u odjeljku 4.1 do 4.6 u industrijskim razmjerima 4.1. Kemijska postrojenja za proizvodnju osnovnih organskih kemikalija, poput: a) jednostavnih ugljikovodika (linearnih ili okruglih, zasićenih ili nezasićenih, alifatskih ili aromatskih) b) ugljikovodika koji sadrže kisik poput alkohola, aldehida, ketona, karboksilnih kiselina, estera, acetata, etera, peroksida, i epoksilnih smola c) ugljikovodika koji sadrže sumpor d) ugljikovodika koji sadrže dušik poput amina, amida, dušičnih spojeva, nitro-spojeva ili spojeva dušikove soli, nitrila, cijanata, isocijanata e) ugljikovodika koji sadrže sumpor f) ugljikovodika koji sadrže halogene elemente g) metalnih organskih spojeva h) osnovnih plastičnih materijala (polimerna sintetska vlakna i vlakna na bazi celuloze) i) sintetskih guma j) boja i pigmenata k) tensida 4.2. Kemijska postrojenja za proizvodnju osnovnih anorganskih kemikalija, kao na primjer: a) plinova, poput amonijaka, klora ili klorovodika, fluora i vodikovog fluorida, ugljičnih oksida, sumpornih spojeva, dušikovih oksida, vodika, sumpornog dioksida, fosgena b) kiselina, kao što je kromova kiselina, fluorovodikova kiselina, fosforna kiselina, dušikova kiselina, solna kiselina, sumporna kiselina, oleum, sumporaste kiseline c) lužina, kao što je amonijev hidroksid, kalijev hidroksid, natrijev hidroksid d) soli, kao što je amonijev klorid, kalijev klorat, kalijev karbonat, natrijev karbonat, perborat, srebreni nitrat e) nemetala, metalnih oksida ili drugih anorganskih spojeva, kao što je kalcijev karbid, silicij, silicij karbid 4.3. Kemijska postrojenja za proizvodnju umjetnih gnojiva na bazi fosfora, dušika ili kalija (gnojiva od jednog ili više elemenata) 4.4. Kemijska postrojenja za proizvodnju osnovnih sirovina za proizvode za zaštitu bilja i za biocide 4.5. Postrojenja u kojima se korištenjem kemijskog ili biološkog procesa proizvode osnovni farmaceutski proizvodi 4.6. Kemijska postrojenja za proizvodnju eksploziva 5. Gospodarenje otpadom 5.1. Postrojenja za gospodarenje ili uporabu opasnog otpada sukladno definiciji u popisu navedenom u članku 1., stavku 4. Direktive 91/689/EEZ, sukladno definicijama u Prilozima II.

Najčešće se koriste bezvodni magnezijev i natrijev sulfat koji kristaliziraju kao heptahidrati, zatim bezvodni kalcijev klorid, kalijev hidroksid i dr. Bistra suha otopina se filtrira i zatim slijedi uparavanje otapala destilacijom ili otparavanjem pri normalnom ili sniženom tlaku.

Dobar način smanjivanja unosa soli u organizam je zamijeniti kuhinjsku sol mineralnom morskom soli s malo natrija, iz koje ćete također dobiti druge ključne minerale kao što su kalijev hidroksid i magnezij

Probaj nekako izvući Cl ione iz otopine tako da dobiješ kalijev hidroksid.

Kalijev hidroksid mora se čeličnim ili staklenim štapićima miješati do njegovog potpunog otapanja

Rezultirajući kalijev hidroksid je vrlo stabilan spoj.

Kalijev hidroksid ne možeš taliti u staklu, jer će ga pojesti za tren

Kalij koji je nastao raspadom kalijeva karbonata, tijekom gorenja reagira sa slobodnim radikalima iz nestabilnih hidroksida, formirajući vrlo stabilni kalijev hidroksid (KOH)

Tom reakcijom bi mogli nastati manganov (IV) oksid MnO2, kalijev hidroksid KOH i čisti kisik.