Bizmut stvara spojeve u kojima može imati oksidacijski broj - 3, 1, 3 i 5, a najstabilniji su spojevi viših oksidacijskih brojeva 5 i 3, od kojih su prvi jaki oksidansi.

Kalij je jedan od najelektropozitivnijih i najreaktivnijih metala i stvara velik broj spojeva u kojima ima oksidacijski broj 1 u kojima mu je, u pravilu, koordinacijski broj 6. Stvara komplekse s vodom i NH3.

Manganati ([ MnO 4 ] -) spojevi su zelene boje stabilni samo u alkalnom mediju, a u kiselom disproporcioniraju na spojeve u kojima mangan ima oksidacijski broj 7 i 4.

U spojevima jod može imati oksidacijski broj - 1, 1, 5 i 7. Navodimo karakteristične spojeve.

- Oksidacijski broj u kovalentnim spojevima dobijemo ako atomski par u vezi pribrojimo atomu veće elektronegativnosti.

Zato flor ima oksidacijski broj - 1, a kisik oksidacijskog broja - 2. - Atomi metala pozitivan oksidacijski broj osim u intermetalnim spojevima gdje metal veće elektronegativnosti ima negativan oksidacijski broj.

- Vodik ima oksidacijski broj 1 osim u hidridima metala - 1. - Elektronski par između dva istovrsna atoma u molekuli elementarne tvari ne priklanja se ni jednom atomu.

- H2, O3, S8 - Kisik ima u svim spojevima oksidacijski broj II, osim u peroksidima - 1 - CaO, Na2O2 - Oksidaciski broj elemenata 1. skupine je I a u atomima elemenata 2. skupine je II.

Mangan stvara spojeve u kojima ima oksidacijski broj od 0 do 7, ali su spojevi oksidacijskog broja 2 vrlo rijetki.

Natrij u svim spojevima ima oksidacijski broj 1 i, kao i litij, izuzetno je monovalentan (energija potrebna za ionizaciju drugog elektrona devet je puta viša od prve energije ionizacije, a unutrašnja ljuska ima stabilnu 2 s22p6 konfiguraciju).

Titanij stvara spojeve u kojima mu je oksidacijski broj 2, 3 i 4. Spojevi dvo - i trovalentnog titanija su paramagnetični i dobra su redukcijska sredstva.

Najstabilniji su spojevi u kojima ima oksidacijski broj 4.

Srebro u najvažnijim spojevima ima oksidacijski broj 1. Spojevi u kojima srebro ima više oksidacijske brojeve 2, 3 i 4 malobrojni su, prilično teško se dobivaju i jaki su oksidansi, ali su stabilni u fluoridima, kompleksnim fluoridima, oksidima i dušikovim kompleksima.

Spojevi hafnija imaju gotovo isključivo oksidacijski broj 4 i vrlo su slični spojevima cirkonija, naročito u topljivosti, zbog čega se i javljaju velike teškoće prilikom odvajanja hafnija i cirkonija iz smjese.

U spojevima cirkonij uglavnom ima oksidacijski broj 4, a rijeđe i brojeve 2 i 3. Zr (IV) spojevi imaju u pravilu visoke koordinacijske brojeve i velik broj stehiometrijskih sastava.

Tvori spojeve u kojima mu je oksidacijski broj 3. Svi spojevi aktinija su bijele boje, a prema kemijskim svojstvima vrlo je sličan rijetkim zemljama, a posebno lantanu.

Niobij stvara spojeve u kojima ima oksidacijski broj 2, 3, 4 i 5, a važniji i najstabilniji su spojevi oksidacijskog broja 5. Spojevi oksidacijskog broja 3 manje su stabilni, ali ipak stabilniji od odgovarajućih tantalovih spojeva.

Kako ću odrediti oksidacijski broj nekog elementa u jedinjenju, ako mi je poznat oksidacijski broj oksigena ili hidrogena?

Oksidacijski broj oksigena je u svim jedinjenjima - 2, samo je u peroksidima - 1, a oksidacijski broj hidrogena je 1, samo je u hidridima - 1.

U svim spojevim stroncij ima oksidacijski broj 2.

Željezo se može oksidirati u željezov (III) oksid 4 Fe (s) 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s) Željezov (III) oksid može se reducirati vodikom u željezov (II) oksid, a ovaj opet u željezo Fe2O3 (s) H2 (g) 2 FeO (s) H2O FeO (s) H2 (g) Fe (s) H2O (g) Vidi se kako je oksidacijski broj ugljika i željeza pi oksidaciji je porastao, a prilikom redukcije opao.

U spojevima terbij ima oksidacijski broj 3 i 4. Neki od karakterističnih spojeva su: Tb (OH) 3, Tb2O3, TbO2, terbijevi trihalogenidi i tetrafluorid (TbF4).

Volfram pravi spojeve u kojima ima oksidacijski broj 0, 2, 3, 4, 5 i 6. Spojevi s nižim oksidacijskim brojem nemaju osobitu važnost, a tipični su u karbonilnim i fosfinskim spojevima.

Najstabilniji su bromidi (spojevi oksidacijskog broja - 1) ibromati (oksidacijski broj im je 5).

Kositar stvara velik broj anorganskih i organskih spojeva u kojima ima oksidacijski broj 2 i 4, a stabilniji su spojevi oksidacijskog broja 4 koji su pretežno kovalentni.

Oksidacijski broj ovih kisika stoga je - II.

Vodik-peroksid je kemijski spoj vodika s kisikom, gdje kisik ima oksidacijski broj - 1 - H2O2; u čistom stanju bezbojna gusta tekućina mirisa poput nitratne kiseline.

Drugi način je da računaš s time da će atomu ugljika svaka veza s vodikom spustiti oksidacijski broj za jedan, a svaka veza s kisikom podići isti broj za jedan.

- Oksidacijski broj elemenata u elementarnom stanju je nula - Oksidacijski broj u ionskim spojevima jednak je valenciji, može imati pozitivan ili negativan predznak

U spojevima, praseodimij ima oksidacijski broj 3 i 4. Spojevi s oksidacijskim brojem 4, npr.