Zbog uočenih mreža vodikovih veza u kristalu molekule 1 - [ N - (tert-butoksikarbonil) amino ] - 2 - hidroksimetilciklopropan-1-karboksilne kiseline, čija je struktura riješena prošle godine, nastavljena su šira istraživanja vodikove veze.

U suradnji s Institutom Ruđer Bošković analizirani su kristalografski podaci radi traženja novog tipa vodikove veze (24), a u suradnji s Tekstilno-tehnološkim fakultetom Sveučilišta u Zagrebu napisan je jedan pregledni rad o vodikovoj vezi sa skupinom C-H, koja je uočena u kristalu rečene kiseline (68).

Enzimi helikaze kidaju vodikove veze između N (dušičnih) baza dvaju lanaca u molekuli DNK.

Vodikove veze između lanaca u dvostrukom heliksu su toliko slabe dovoljno da lanci mogu biti razdvojeni enzimima.

Ako pak u molekulama imaš elektronegativne atome (kisik, dušik, sumpor...) na kojima se nalazi barem jedan vodikov atom te elektronegativne atome s barem jednim neveznim elektronskim parom, između njih će se moći formirati vodikove veze.

Ako je k tomu donor vodikove veze (vodikovog atoma) pozitivno nabijen ili akceptor negativno nabijen, vodikove veze će biti pojačane tim nabojem.

Prilikom taljenja leda, počinju se malo po malo kidati vodikove veze.

Iz tog razloga molekule vode vole se povezivati u klastere, grupe molekula, putem vodikove veze.

Zadatak magneta je da razbije vodikove veze i velike molekulske klastere vode u manje molekule.

1. Navedi raspored kemijskih elemenata u Zemljinoj kori, planetu Zemlji i svemiru. 2. Sublimacija je: a) endoterman b) egzoterman proces? 3. Napiši izraz za izračunavanje mase atoma - ma. 4. Što su izotopi a što izobari? 5. Što je linijski a što kontinuirani spektar? 6. Što je Hundovo pravilo? 7. Napiši elektronsku konfiguraciju atoma željeza, željezovog (II) iona, željezovog (III) iona. 8. Prikaži odstupanje od pravila dijagonale kod atoma Cu, Cr, Ag, Au. 9. Koje su čestice izoelektronske s Na: Mg2 Al3, K, F -, Br -, Ag, O2 -, Cu2 10. Koliko nesparenih elektrona u d orbitali ima a) Mn, b) Ni 11. Kako se mijenja promjer atoma unutar skupine i unutar perioda? 12. Što je energija ionizacije a što elektronski afinitet? 13. Atom kojeg kemijskog elementa ima najveću a kojeg najmanju Ei 14. Umetni odgovarajući znak () a) Ei (Be) Ei (B) b) Ei (N) Ei (O) Ei su veće za atome sa sparenim s - elektronima ili s tri nesparena p elektrona u valentnoj ljusci jer im je to energetski povoljnije. 15. Što je elektronegativnost, atomi kojeg kemijskog elementa su najelektronegativniji, a kojeg najelektropozitivniji i koje su to vrijednosti? 16. Tko je najjači reducens a tko najjači oksidans? 17. Tko tvori kovalentnu vezu? 18. Da li je cijepanje kemijske veze egzoterman ili endoterman proces? 19. Što su paramagnetične, dijamagnetične a što feromagnetične tvari? 20. Prikaži strukturne molekule pomoću Lewisovih simbola: C2H6, N2, HCN, CO2, NH3, N2O4. 21. Zbog čega BeCl2 nije ionski spoj? 22. Je li AlCl3 ionski spoj ili molelula? Ako je razlika u elektronegativnosti između vezanih atoma veća od 1,8 govorimo o ionskim spojevima. 23. Objasni oblik molekule: SF6, NO2, SnCl2, PCl5, PCl3 24. Što je dipolni moment, objasni polarnost molekula. 25. Da li su molekule kisika i ozona dipoli? 26. Tko tvori vodikove veze i koja svojstva imaju molekule koje tvore vodikovu vezu? 27. Što se dešava zagrijavanjem leda a povišenjem tlaka da li se talište snižava ili povisuje i zašto? 28. Kako se zovu van der Waalsove sile koje se javljaju između trenutačnih i induciranih dipola? 29. Kada neki spojevi vodika imaju iznimno vrelište na što nas to upućuje? 30. Prikaži strukturu: fosfina (PH3), silana (SiH4). 31. Koje molekule tvore vodikovu vezu: molekule benzena, molekule etanola, metil-acetata? 32. Koje molekule imaju oblik trostrane piramide: BF3, H3O, H2O, BeCl2 33. Da li lakše otpuštaju elektrone metali ili nemetali i jesu li oni onda reducensi ili oksidansi? 34. Nacrtaj dijagram taljenja kristala i amorfne tvari i objasni razliku. 35. Izračunaj N (A) za plošno centriranu, prostorno centriranu, heksagonski sustav i jednostavnu kubičnu slagalinu. 36. Koliki je koordinacijski broj za NaCl i CsCl; objasni građu ćelija i o čemu ovisi koordinacijski broj? 37. Je li veće talište NaCl ili KCl te MgO ili BaO i objasni. 38. Kako glasi Coulombov zakon kojeg primjenjuješ kod tog određivanja? 39. Objasni pojmove alotropija, polimorfija, supravodljivost fulerena. 40. Koliko atoma ima elementarna ćelija dijamanta, prikaži računom? 41. O čemu ovisi privlačna sila kod molekulskih kristala? 42. Ima li višu temperaturu vrelišta molekula dušika ili ugljikovog monoksida? 43. Poveži: heksagonski sustav alkalijski metali plošno centrirana kocka Be, Mg, Zn volumno centrirana kocka Ca, Ni, Pt, Cu, Ag, Au 44. Poveži formule i izraze kojima se izračunava udaljenost između središta najbližih iona: A) plošno centrirana kocka d = a3/2 B) volumno centrirana kocka d = a/3

Vodikove veze koje povezuju baze na dva komplementarna lanca (tzv. komplementarne parove baza) uvijek nastaju na isti način purin s jednog lanca uvijek se sparuje s pirimidinom na komplementarnom lancu.

Ona je čudan mineral čije molekule (ovisno o temperaturi u većem ili manjem broju) na okupu drže vodikove veze (HO-H...

Hidroksilne skupine su od velike važnosti u biokemiji zbog toga što formiraju vodikove veze i kao donori i akceptori.

Između dva lanca, svaka baza jednog može biti sparena s određenom bazom drugog lanca i to tako da se adenin spaja uvijek sa timinom (spajaju se sa dvije vodikove veze), i obrnuto te citozin uvijek sa gvaninom (tri vodikove veze), i obrnuto.

MArgarin je ulje kojem su dodali vodikove veze.

Zbog vodikove veze molekule kao HF ili H 2 O asociraju se ili polimeriziraju u veće molekularne agregate.

Već smo govorili o teškoj vodi i činjenici da zato što vodikove veze u teškoj vodi imaju neznatno veći intenzitet, mnogi enzimi ne mogu ispravno djelovati ako koriste nju umjesto obične vode.

Zbog vodikove veze, fluorovodik je tekućina, čije je vrelište 20 C.

Cilj je istraživanja odrediti veličine ključne za ispitivanje svojstva mikro-heterogenosti te da li se mikro-heterogenost može objasniti visokom usmjerenošću vodikove veze.

Molekule se udružuju tako da se pozitivni kraj jedne molekule okreće prema negativnom kraju druge molekule (tvoreći vodikove veze).

Vodikove veze se javljaju u mnogim grupama spojeva kao što su: alkoholi, amini, organske kiseline.

Između A-T se obrazuju dvije, a između C-G tri vodikove veze.

U tekućinama, djelovanjem vodikove veze molekule se povezuju u klastere ili veće asocijacije kao što je npr. struktura mreže.

Ovakva strukturna organizacija vodi do nehomogene distribucije atoma koji sudjeluju u gradnji vodikove veze, dok molekularna distribucijska funkcija, kao i funkcije hidrofobnih atoma, zadržava svojstva homogene tekućine.

Vodikove veze vežu vodu za električki nabijene skupine (- OH, - COOH, - NH 2, - SH) na makromolekulama.

Ako pogledamo strukturu škroba, možemo uočiti postojanje električni nabijenih skupina, i upravo zbog tih skupina nastaju vodikove veze koje omogućuju škrobu da bubri u vodi.

Istražuju se interakcije molekule liganda i biomakromolekula (ribosom) te vodikove veze kao važan čimbenik ukupne strukture i biološke aktivnosti.

To je prava energija koja mijenja materiju, može mijenjati kisikove i vodikove veze i sl

Zbog tih iznimaka, a tiču se prije svega enzima koji su podešeni na vodikove veze obične vode, dok teška voda ima nešto jače vodikove veze, teška voda ne smije premašiti određenu koncentraciju.

Osim toga, uspoređivati jedan metan, koji ne pokazuje vodikove veze jer mu se dipolni momenti poništavaju uslijed tetraedarske strukture, s vodom, koja je strašno polarna i reagira, izvan je svake pameti.