To se može spriječiti jedino ako je snaga razlučivanja najmanje 7000 - 8000. Poteškoće vezane za postupke spektrometrije masa uključuju instrumentalni pomak, utjecaj matriksa i interferencije molekulskih iona (m/z

Fizičari se trude objasniti same pojave, a mi kemičari sve gledamo kroz samu elektronsku strukturu atomskih i molekulskih orbitala.

Znači cilj je dobiti ' ' pravu ' ' kombinaciju energergetskih molekulskih orbitala za stvaranje Cooperovih parova elektrona na višim tempreaturama, a to se može postići kombinacijom elemenata.

Usprkos znatiželji i možda dobrim namjerama molekulskih biologa i usprkos njihovim laboratorijskim »igrama« s rekombinantnim DNK-om, čini se da ne postoji dobar razlog zbog kojeg bi trebalo istraživati i proizvoditi genetski modificirane ribe.

Uzmemo li u obzir činjenicu da je ugljik četverovalentan, a vodik i klor jednovalentni, očigledno je da nijedan od spojeva navedenih molekulskih formula ne može postojati osim prvog člana niza; naprosto, kad povežemo ugljikove atome u lanac, ne preostaje nam dovoljno slobodnih valencija da bismo pospajali sve vodikove i klorove atome (pokušaj npr. nacrtati strukturu molekule čija bi formula bila C 2 H 4 Cl 4, pa ćeš vidjeti da ne ide).

Koji se tip nekovalentnih molekulskih interakcija javlja između ovih molekula i iona: a) voda i amonijak b) laktat i amonijak c) benzen i benzen d) amino i karboksilna skupina e) voda i triacilglicerol (lipidi)

Pri tome su se posebno pogodnim pokazala radio-opažanja molekulskih oblaka (posebno molekula CO).

1. Navedi raspored kemijskih elemenata u Zemljinoj kori, planetu Zemlji i svemiru. 2. Sublimacija je: a) endoterman b) egzoterman proces? 3. Napiši izraz za izračunavanje mase atoma - ma. 4. Što su izotopi a što izobari? 5. Što je linijski a što kontinuirani spektar? 6. Što je Hundovo pravilo? 7. Napiši elektronsku konfiguraciju atoma željeza, željezovog (II) iona, željezovog (III) iona. 8. Prikaži odstupanje od pravila dijagonale kod atoma Cu, Cr, Ag, Au. 9. Koje su čestice izoelektronske s Na: Mg2 Al3, K, F -, Br -, Ag, O2 -, Cu2 10. Koliko nesparenih elektrona u d orbitali ima a) Mn, b) Ni 11. Kako se mijenja promjer atoma unutar skupine i unutar perioda? 12. Što je energija ionizacije a što elektronski afinitet? 13. Atom kojeg kemijskog elementa ima najveću a kojeg najmanju Ei 14. Umetni odgovarajući znak () a) Ei (Be) Ei (B) b) Ei (N) Ei (O) Ei su veće za atome sa sparenim s - elektronima ili s tri nesparena p elektrona u valentnoj ljusci jer im je to energetski povoljnije. 15. Što je elektronegativnost, atomi kojeg kemijskog elementa su najelektronegativniji, a kojeg najelektropozitivniji i koje su to vrijednosti? 16. Tko je najjači reducens a tko najjači oksidans? 17. Tko tvori kovalentnu vezu? 18. Da li je cijepanje kemijske veze egzoterman ili endoterman proces? 19. Što su paramagnetične, dijamagnetične a što feromagnetične tvari? 20. Prikaži strukturne molekule pomoću Lewisovih simbola: C2H6, N2, HCN, CO2, NH3, N2O4. 21. Zbog čega BeCl2 nije ionski spoj? 22. Je li AlCl3 ionski spoj ili molelula? Ako je razlika u elektronegativnosti između vezanih atoma veća od 1,8 govorimo o ionskim spojevima. 23. Objasni oblik molekule: SF6, NO2, SnCl2, PCl5, PCl3 24. Što je dipolni moment, objasni polarnost molekula. 25. Da li su molekule kisika i ozona dipoli? 26. Tko tvori vodikove veze i koja svojstva imaju molekule koje tvore vodikovu vezu? 27. Što se dešava zagrijavanjem leda a povišenjem tlaka da li se talište snižava ili povisuje i zašto? 28. Kako se zovu van der Waalsove sile koje se javljaju između trenutačnih i induciranih dipola? 29. Kada neki spojevi vodika imaju iznimno vrelište na što nas to upućuje? 30. Prikaži strukturu: fosfina (PH3), silana (SiH4). 31. Koje molekule tvore vodikovu vezu: molekule benzena, molekule etanola, metil-acetata? 32. Koje molekule imaju oblik trostrane piramide: BF3, H3O, H2O, BeCl2 33. Da li lakše otpuštaju elektrone metali ili nemetali i jesu li oni onda reducensi ili oksidansi? 34. Nacrtaj dijagram taljenja kristala i amorfne tvari i objasni razliku. 35. Izračunaj N (A) za plošno centriranu, prostorno centriranu, heksagonski sustav i jednostavnu kubičnu slagalinu. 36. Koliki je koordinacijski broj za NaCl i CsCl; objasni građu ćelija i o čemu ovisi koordinacijski broj? 37. Je li veće talište NaCl ili KCl te MgO ili BaO i objasni. 38. Kako glasi Coulombov zakon kojeg primjenjuješ kod tog određivanja? 39. Objasni pojmove alotropija, polimorfija, supravodljivost fulerena. 40. Koliko atoma ima elementarna ćelija dijamanta, prikaži računom? 41. O čemu ovisi privlačna sila kod molekulskih kristala? 42. Ima li višu temperaturu vrelišta molekula dušika ili ugljikovog monoksida? 43. Poveži: heksagonski sustav alkalijski metali plošno centrirana kocka Be, Mg, Zn volumno centrirana kocka Ca, Ni, Pt, Cu, Ag, Au 44. Poveži formule i izraze kojima se izračunava udaljenost između središta najbližih iona: A) plošno centrirana kocka d = a3/2 B) volumno centrirana kocka d = a/3

Općenito su ionske reakcije brže od molekulskih.

Polimere kao skupinu moguće je grupirati na sljedeći način: homopolimere s relativno sličnim brojčanim prosjekom molekulskih masa M (n), kopolimere, s različitim sastavom komponenti, ali u relativno uskom rasponu M n, ili s relativno sličnim sastavom, ako su njihove M (n) veće od 1000. 14. M (n) jest brojčani prosjek molekularnih masa. 15. M jest molekularma masa. 16. Međuprodukt (intermedijer) jest kemijska tvar, koja isključivo nastaje ili se koristi u kemijskim reakcijama i postupcima, u kojima se prevodi u drugu/e kemijsku/e tvar/i. 17. Emisija ispuštanje se odnosi na ispuštanje tvari iz sustava, na primjer, kada je sustav oštećen.

Elementarnom je dušiku svojstvena izrazita kemijska neaktivnost temeljena na velikoj stabilnosti dvoatomnih molekula dušika, koja se može objasniti teorijom molekulskih orbitala.

Pri tome se autor koristi prispodobom slagalice u kojoj se složeniji oblici materije tvore kombiniranjem i nadogradnjom iz jednostavnijih, počevši od pojedinačnih atoma pa sve do složenih molekulskih kompleksa koji funkcioniraju kao minijaturni strojevi.

Ta se veza sastoji od jednog elektronskog para koji obuhvaća tri atoma što bi se moglo dovesti u sklad s teorijom molekulskih orbitala.

Ti se projekti bave proučavanjem molekulskih mehanizama koji uzrokuju tumore, proučavanjem razvoja kognitivnih bolesti, genetskom strukturom virusa, naprednom mikroskopskom analizom stanica, prijenosom genetske informacije na molekulskoj razini i računalnim pristupom biološkim problemima.

Zbog svojih svojstava Avastin je postao svojevrsna perjanica dizajniranih »pametnih« lijekova, čija se upotreba temelji na detaljnom poznavanju molekulskih mehanizama bolesti.

S obzirom da se kemija olova (II) zapravo svodi na kemiju kationa Pb2 (koji je, nemojmo zaboraviti, uvijek koordiniran s nekim liganadom poput vode, kloridnih iona i sl.) s elektronskom konfiguracijom [ Xe ] 5 d10 6 s2, svojstva i stabilnost tih spojeva ne može se adekvatno opisati teorijom hibridnih orbitala samog iona, već je potrebno koristiti teoriju molekulskih orbitala primjenjenu na metalne komplekse.

Tu je prestižnu nagradu Đikić dobio za doprinos u istraživanju molekulskih mehanizama prijenosa signala unutar stanica i razumijevanju njihovih poremećaja u razvoju tumora.

Razlog tomu je to što u većini poznatih molekulskih tvari većina ukupne energije otpada na disperzijske interakcije koje su, što zbog veće ukupne površine molekule, što zbog veće polarizabilnosti većih elektronskih sustava, veće što su molekule veće.

Ovaj udžbenik opisuje suvremeni pristup o dijelu medicinske kemije vezanom uz razvoj lijekova protiv tumora na osnovi ciljanih bioloških molekulskih meta.

Često se naziva i " središnja znanost " jer se kao dio fizike bavi proučavanjem temeljnih energetskih silnica koje vežu materiju, odnosno kao dio biologije bavi proučavanjem molekulskih sustava koji tvore složene organizme.

Sintetički polimeri su materijali koji nastaju procesom polimerizacije malih molekulskih jedinki.

Spomenuta metoda uključuje uporabu molekulskih templata za kontrolu položaja molekula u krutom stanju.

Amini manjih relativnih molekulskih masa (metil -, dimetil -, trimetil - i etilamin) su plinovi pri sobnoj temperaturi.

U sklopu kemije čvrstog stanja proučava se utjecaj slabih međumolekulskih djelovanja (vodikove i halogenske veze, π π interakcije i van der Waalsova međudjelovanja) na molekulsko prepoznavanje te na strukturu i svojstva molekulskih krutina.

P odručje znanstvenog interesa: istraživanja signalnih putova u stanicama te molekulskih mehanizama koji dovode do umiranja stanica (apoptoze) i do oksidacijskoga stresa.

Za malo viši stupanj predložio bih poseban osvrt na teme poput teorije hibridnih i općenito atomskih i molekulskih orbitala, teorije kristalnog i ligandnog polja.

Nadalje, omogućit će se obrazovanje znanstvenika u području biološke kristalografije, osobito u području vrlo kompetitivne kristalizacije molekulskih kompleksa, koji omogućuju najdetaljniji uvid u biološke procese.

Za ugljikov atom koji je s okolnim atomima povezan četirima jednostrukim vezama (σ-veze) kaže se da je sp 3 - hibridiziran (sp 3 zato što, napišeš li elektronsku konfiguraciju ugljikovog atoma, dobiješ da ima tri s - i jedan p-elektron u valentnoj ljusci), čime se hoće reći da četiri njegova elektrona sudjeluju u tvorbi četiriju istovrsnih molekulskih orbitala (koliko je to točno, druga je priča).

Oni su odgovorni za pokretanje raznih procesa u našem organizmu, ali u suvišku izazivaju štete po samu stanicu u obliku molekulskih oštećenja.

Sažetak: Cilj projekta je započeti usklađeni europski napor kako bi se razvila ona računska sredstva kojima bi se moglo postići bolje molekulsko razumijevanje pojave mezoskopskih struktura i dinamike u kako u biološkim sistemima (" biologija molekulskih sistema "), tako i u nanostrukturnim materijalima proizvedenim ljudskom rukom.