Naime, ulje za kočnice mora bit otporno na visoke temperature tj. mora imati visoku točku vrelišta koja se provjerva na svakom tehničkom pregledu.

Ako je točka vrelišta preniska, vozilo ne prolazi pregled.

Osim visoke točke vrelišta ulje za kočenje nesmije nagrizati kovinske i gumene dijelove kočionog sustava.

Svrha procesa je izlučivanje, (separacija) ugljikovodika iz sirove nafte u frakcije nafte koje se baziraju na njihovoj točki vrelišta.

Ima neobično visoku točku vrelišta i točku smrzavanja.Voda nam omogućuje da živimo u okolini gdje se događaju fluktuacije temperaturnih promjena, održavajući temperaturu našega tijela oko stabilnih 37 C.

Zbog razlike vrelišta pojedine će tvari (etanol vrije kod 78,3 a voda kod 100 C) prije prijeći u plinovito stanje, druge kasnije (ali uvijek djelomično izmiješane), pa će upravo zbog toga prvi tok sadržavati više etanola a manje vode.

U elementarnom stanju sivkast, na svježim prerezima modrikasto-bijel, sjajan, mekan i mehanički slab metal relativne gustoće 11,33 - 11,36. Kovak je, lako se izvalja u vrlo tanke folije i ispreša (ekstrudira) u obliku cijevi; talište mu je nisko, 327,5 C; iz rastaljenog olova hlape i daleko ispod vrelišta (1750 C) znatne količine otrovnih olovnih para.

Tekući parafin je frakcija nafte visokog vrelišta.

On je mišljenja da swinganje učvršćuje i reanimira brakove nakon dugogodišnjega bračnog staža, a veze kod mladih parova razbuktava dovodeći im krv do točke vrelišta.

4. hlapivi organski spoj (HOS) je svaki organski spoj čija je početna točka vrelišta niža ili jednaka 250 C, izmjerena pri standardnom tlaku od 101,3 kPa,

Kupanje, recimo, je išlo ovako: ugrije se do vrelišta 40 l vode, ubaci u kadu, pa dolje hladne vode po potrebi i eto kupanja.

Pogledajmo sada sve promjene kroz koje sumpor prolazi prilikom zagrijavanja sve do njegovog vrelišta.

Elementarni klor je zelenkastožut plin oštra mirisa, dva i pol puta teži od zraka; pritiskom i hlađenjem lako se pretvara u žutu tekućinu normalnog vrelišta.

Dobrim se lijekom smatra i jabučni ocat a kod migrene najbolje je pomiješati pola jabučnog octa i pola vode u čaši, zagrijati do vrelišta i udisati paru.

Igor Bočkinac s Fakulteta kemijskog inženjerstva i tehnologije iz Zagreba, koji je predstavio rad Ekonomska analiza destilacijskih kolona s toplinskim pumpama. U radu je prikazana ekonomska analiza potrošnje i uštede energenata destilacijskih kolona s toplinskim pumpama, pri razdvajanju smjese komponenata bliskih vrelišta.

Elektrane koriste tekućine poput amonijaka, koji ima nisu točku vrelišta, za stvaranje pare.

Od ostalih halogenida tetrafluorid je inertan plin niskog vrelišta (- 128 C), a bromid i jodid su kristali (crveni, odnosno bijeli).

Kalcij je srebrnkasto-bijel, sjajni, mekani metal atomske mase 40,09 gmol - 1, temperature vrelišta 1484 ºC, a tališta 839 2 ºC.

EN ISO 3924 kako se izmjenjuje i dopunjuje: Derivati nafte određivanje raspodjele područja vrelišta metoda plinske kromatografije

Dobivaju se podaci o temperaturi vrelišta i tališta, gustoći, topljivosti, prikazana je struktura spoja.

dijamant je tvrd, proziran, visokog tališta i vrelišta, ne provodi struju (izolator), ali vodi toplinu; ne otapa se, kristalizira u plošno centriranoj elementarnoj ćeliji

Kad je atmosfera u kuhinji dosegla temperaturu vrelišta, Igor se sjetio najočitije stvari.

Razlikovanjem alkohola s različitim točkama vrelišta, treba iz sirove rakije odstraniti 1 - 8 % otrovnog metilnog alkohola i pravovremeno završiti destilaciju tako da viši alkoholi s višim vrelištem (koji daju poznati okus po sirovoj rakiji) ne prijeđu u destilat.

3.1. Aparatura (i) Erlenmeyer tikvica volumena najmanje 200 ml. (ii) Vodena kupelj s konstantnom temperaturom kod vrelišta. 3.2. Reagensi Dimetilformamid (vrelište 153 1 C) koji ne sadrži više od 0,1 % vode.

1. Navedi raspored kemijskih elemenata u Zemljinoj kori, planetu Zemlji i svemiru. 2. Sublimacija je: a) endoterman b) egzoterman proces? 3. Napiši izraz za izračunavanje mase atoma - ma. 4. Što su izotopi a što izobari? 5. Što je linijski a što kontinuirani spektar? 6. Što je Hundovo pravilo? 7. Napiši elektronsku konfiguraciju atoma željeza, željezovog (II) iona, željezovog (III) iona. 8. Prikaži odstupanje od pravila dijagonale kod atoma Cu, Cr, Ag, Au. 9. Koje su čestice izoelektronske s Na: Mg2 Al3, K, F -, Br -, Ag, O2 -, Cu2 10. Koliko nesparenih elektrona u d orbitali ima a) Mn, b) Ni 11. Kako se mijenja promjer atoma unutar skupine i unutar perioda? 12. Što je energija ionizacije a što elektronski afinitet? 13. Atom kojeg kemijskog elementa ima najveću a kojeg najmanju Ei 14. Umetni odgovarajući znak () a) Ei (Be) Ei (B) b) Ei (N) Ei (O) Ei su veće za atome sa sparenim s - elektronima ili s tri nesparena p elektrona u valentnoj ljusci jer im je to energetski povoljnije. 15. Što je elektronegativnost, atomi kojeg kemijskog elementa su najelektronegativniji, a kojeg najelektropozitivniji i koje su to vrijednosti? 16. Tko je najjači reducens a tko najjači oksidans? 17. Tko tvori kovalentnu vezu? 18. Da li je cijepanje kemijske veze egzoterman ili endoterman proces? 19. Što su paramagnetične, dijamagnetične a što feromagnetične tvari? 20. Prikaži strukturne molekule pomoću Lewisovih simbola: C2H6, N2, HCN, CO2, NH3, N2O4. 21. Zbog čega BeCl2 nije ionski spoj? 22. Je li AlCl3 ionski spoj ili molelula? Ako je razlika u elektronegativnosti između vezanih atoma veća od 1,8 govorimo o ionskim spojevima. 23. Objasni oblik molekule: SF6, NO2, SnCl2, PCl5, PCl3 24. Što je dipolni moment, objasni polarnost molekula. 25. Da li su molekule kisika i ozona dipoli? 26. Tko tvori vodikove veze i koja svojstva imaju molekule koje tvore vodikovu vezu? 27. Što se dešava zagrijavanjem leda a povišenjem tlaka da li se talište snižava ili povisuje i zašto? 28. Kako se zovu van der Waalsove sile koje se javljaju između trenutačnih i induciranih dipola? 29. Kada neki spojevi vodika imaju iznimno vrelište na što nas to upućuje? 30. Prikaži strukturu: fosfina (PH3), silana (SiH4). 31. Koje molekule tvore vodikovu vezu: molekule benzena, molekule etanola, metil-acetata? 32. Koje molekule imaju oblik trostrane piramide: BF3, H3O, H2O, BeCl2 33. Da li lakše otpuštaju elektrone metali ili nemetali i jesu li oni onda reducensi ili oksidansi? 34. Nacrtaj dijagram taljenja kristala i amorfne tvari i objasni razliku. 35. Izračunaj N (A) za plošno centriranu, prostorno centriranu, heksagonski sustav i jednostavnu kubičnu slagalinu. 36. Koliki je koordinacijski broj za NaCl i CsCl; objasni građu ćelija i o čemu ovisi koordinacijski broj? 37. Je li veće talište NaCl ili KCl te MgO ili BaO i objasni. 38. Kako glasi Coulombov zakon kojeg primjenjuješ kod tog određivanja? 39. Objasni pojmove alotropija, polimorfija, supravodljivost fulerena. 40. Koliko atoma ima elementarna ćelija dijamanta, prikaži računom? 41. O čemu ovisi privlačna sila kod molekulskih kristala? 42. Ima li višu temperaturu vrelišta molekula dušika ili ugljikovog monoksida? 43. Poveži: heksagonski sustav alkalijski metali plošno centrirana kocka Be, Mg, Zn volumno centrirana kocka Ca, Ni, Pt, Cu, Ag, Au 44. Poveži formule i izraze kojima se izračunava udaljenost između središta najbližih iona: A) plošno centrirana kocka d = a3/2 B) volumno centrirana kocka d = a/3

Oduvijek je bila cijenjena kao kulinarska namirnica jer ima višu točku vrelišta od drugih masti.

Za proizvodnju kvalitetnog jogurta u kućanstvu svježe mlijeko desetak se minuta kuha blizu temperature vrelišta (90 - 95 C).

Velika prizma boje u najvećem vrućem izvoru u Yellowstoneu nastaju zahvaljujući algama koje su otporne na vrućinu i žive u vodi koja je gotovo na temperaturi vrelišta.

Vruće vulkanske stijene griju tu vodu koja se zagrijava na temperaturu iznad vrelišta tako da se volumen povećava i do 1000 puta, što čini pritisak na vodu ispod nje.

Manje je poznato da je Linné između 1743. i 1744. redizajnirao i termometarsku skalu Andersa Celsiusa, nećaka svog prvog zaštitnika, Olofa Celsiusa: originalno, 100 je označavalo točku ledišta, a 0 točku vrelišta vode