Ukratko o natriju: Natrij je najrašireniji alkalijski metal.

Nastavna jedinica bila je Alkalijski metali.

Alkalijski hidroksidi su vrlo stabilni i ne raspadaju se zagrijavanjem.

Većina je topljiva u vodi, a slabo su topljivi AgBr, Hg2Br2, HgBr2 i PbBr2. Alkalijski i zemnoalkalijski bromidi dobivaju se reakcijom broma i odgovarajućeg karbonata.

- Disulfidi (persulfidi), npr. natrijev disulfid (Na2S2) i drugi polisulfidi, opće su formule M2Sn gdje je M alkalijski metal ili vodik.

Nije otrovan, ali su otrovni njegovi spojevi, posebice kromna kiselina i alkalijski dikromati.

1. Navedi raspored kemijskih elemenata u Zemljinoj kori, planetu Zemlji i svemiru. 2. Sublimacija je: a) endoterman b) egzoterman proces? 3. Napiši izraz za izračunavanje mase atoma - ma. 4. Što su izotopi a što izobari? 5. Što je linijski a što kontinuirani spektar? 6. Što je Hundovo pravilo? 7. Napiši elektronsku konfiguraciju atoma željeza, željezovog (II) iona, željezovog (III) iona. 8. Prikaži odstupanje od pravila dijagonale kod atoma Cu, Cr, Ag, Au. 9. Koje su čestice izoelektronske s Na: Mg2 Al3, K, F -, Br -, Ag, O2 -, Cu2 10. Koliko nesparenih elektrona u d orbitali ima a) Mn, b) Ni 11. Kako se mijenja promjer atoma unutar skupine i unutar perioda? 12. Što je energija ionizacije a što elektronski afinitet? 13. Atom kojeg kemijskog elementa ima najveću a kojeg najmanju Ei 14. Umetni odgovarajući znak () a) Ei (Be) Ei (B) b) Ei (N) Ei (O) Ei su veće za atome sa sparenim s - elektronima ili s tri nesparena p elektrona u valentnoj ljusci jer im je to energetski povoljnije. 15. Što je elektronegativnost, atomi kojeg kemijskog elementa su najelektronegativniji, a kojeg najelektropozitivniji i koje su to vrijednosti? 16. Tko je najjači reducens a tko najjači oksidans? 17. Tko tvori kovalentnu vezu? 18. Da li je cijepanje kemijske veze egzoterman ili endoterman proces? 19. Što su paramagnetične, dijamagnetične a što feromagnetične tvari? 20. Prikaži strukturne molekule pomoću Lewisovih simbola: C2H6, N2, HCN, CO2, NH3, N2O4. 21. Zbog čega BeCl2 nije ionski spoj? 22. Je li AlCl3 ionski spoj ili molelula? Ako je razlika u elektronegativnosti između vezanih atoma veća od 1,8 govorimo o ionskim spojevima. 23. Objasni oblik molekule: SF6, NO2, SnCl2, PCl5, PCl3 24. Što je dipolni moment, objasni polarnost molekula. 25. Da li su molekule kisika i ozona dipoli? 26. Tko tvori vodikove veze i koja svojstva imaju molekule koje tvore vodikovu vezu? 27. Što se dešava zagrijavanjem leda a povišenjem tlaka da li se talište snižava ili povisuje i zašto? 28. Kako se zovu van der Waalsove sile koje se javljaju između trenutačnih i induciranih dipola? 29. Kada neki spojevi vodika imaju iznimno vrelište na što nas to upućuje? 30. Prikaži strukturu: fosfina (PH3), silana (SiH4). 31. Koje molekule tvore vodikovu vezu: molekule benzena, molekule etanola, metil-acetata? 32. Koje molekule imaju oblik trostrane piramide: BF3, H3O, H2O, BeCl2 33. Da li lakše otpuštaju elektrone metali ili nemetali i jesu li oni onda reducensi ili oksidansi? 34. Nacrtaj dijagram taljenja kristala i amorfne tvari i objasni razliku. 35. Izračunaj N (A) za plošno centriranu, prostorno centriranu, heksagonski sustav i jednostavnu kubičnu slagalinu. 36. Koliki je koordinacijski broj za NaCl i CsCl; objasni građu ćelija i o čemu ovisi koordinacijski broj? 37. Je li veće talište NaCl ili KCl te MgO ili BaO i objasni. 38. Kako glasi Coulombov zakon kojeg primjenjuješ kod tog određivanja? 39. Objasni pojmove alotropija, polimorfija, supravodljivost fulerena. 40. Koliko atoma ima elementarna ćelija dijamanta, prikaži računom? 41. O čemu ovisi privlačna sila kod molekulskih kristala? 42. Ima li višu temperaturu vrelišta molekula dušika ili ugljikovog monoksida? 43. Poveži: heksagonski sustav alkalijski metali plošno centrirana kocka Be, Mg, Zn volumno centrirana kocka Ca, Ni, Pt, Cu, Ag, Au 44. Poveži formule i izraze kojima se izračunava udaljenost između središta najbližih iona: A) plošno centrirana kocka d = a3/2 B) volumno centrirana kocka d = a/3

U svim spojevima, koji su dominantno ionski, izrazito je jednovalentan kao i ostali alkalijski metali.

Superoksidi (super - oksidi) su kemijski spojevi koji sadrže kisik sa stupnjem oksidacije - 1/2. Tvore ih teži alkalijski elementi (K, Rb i Cs).

MOGUĆNOST PRIMJENE ALKALIJSKI AKTIVIRANE ZGURE KAO VEZIVA U MORTU

Sam krom nije otrovan, no njegovi spojevi jesu, pa se najotrovnijima smatraju spojevi s oksidacjskim brojem 6, kao što su kromna kiselina i alkalijski dikromati.

Nagrizaju ga i rastaljeni alkalijski hidroksidi, karbonati i cijanidi.

Tu su i otapala kamenca: natrijev sulforicinoleat, enzimi, topljivi alkalijski pirofosfati i drugi.

Natrij je najjeftiniji alkalijski metal, a upotrebljava se u proizvodnji nekih spojeva kao što su natrijev peroksid, natrijev hidrid, natrijev azid i natrijev borohidrid.

Patentirao je mikrofon za telefon, fonograf, telegrafski aparat, kinetoskop, alkalijski akumulator, žarulju s ugljenom niti, osigurač s taljivom žicom... pri - pisuje mu se oko 1300 inovacija.

Tako su u 1. skupini periodnog sustava elemenata smješteni tzv. alkalijski metali, a u 2. zemnoalkalijski metali.

Materijali za uporabu u alkalijski aktiviranim vezivima moraju sadržavati određenu količinu energetske faze koja je kao staklasta izvorno prisutna kod letećeg pepela ili zgure te su po kemijskom sastavu aluminosilikati [ 3 ].

Usporedbom mehaničkih svojstava mortova M2 do M4 nakon 2 i 28 dana starosti uzoraka s mehaničkim svojstvima M1 pri istoj starosti uzoraka, vidljivo je da kontrolna mješavina (M1) ima brži prirast čvrstoće u odnosu na mješavine alkalijski aktiviranih mortova.

Naime, nakon 2 dana starosti uzoraka, ostvarena vlačna čvrstoća uzoraka mješavine M1 iznosi 81 %, a vlačna čvrstoća uzoraka mješavina s alkalijski aktiviranom zgurom ili mješavinom zgure i silicijske prašine iznose 38 % (M2), 86 % (M3) i 56 % (M4) od ukupno ostvarene vlačne čvrstoće nakon 28 dana starosti.

Zamjenom 20 % zgure silicijskom prašinom (mješavina M3), ostvarene su veće vrijednosti vlačnih i tlačnih čvrtoća morta nakon 2 dana starosti uzoraka u odnosu na mort s isključivo alkalijski aktiviranom zgurom (mješavina M2).

Zamjenom 40 % zgure silicijskom prašinom (mješavina M4), ostvarene su tek nešto veće vrijednosti mehaničkih svojstava morta nakon 2 dana starosti uzoraka u odnosu na mort s isključivo alkalijski aktiviranom zgurom (mješavina M2), te se tako zamjena 20 % zgure silicijskom prašinom pokazala ovdje optimalnom.

Alkalijski bazalt je bez ortopiroksena, ali s olivinom.

Većina toleoiita stvara se na oko 50 - 100 kilometara ispod površine, a alkalijski bazalt nastaje vjerojatno na 150 - 200 kilometara ispod površine.

Sažetak: U radu je istražena mogućnost primjene zgure s deponije u Sisku kao alkalijski aktiviranog veziva u mortu.

U tu svrhu izrađeni su uzorci mortova s alkalijski aktiviranom zgurom ili alkalijski aktiviranom mješavinom zgure i silicijske prašine te uzorci morta s portland cementom kao vezivom.

Ipak, prilično niske vrijednosti tlačnih i vlačnih čvrstoća kod mortova sa zgurom u usporedbi s istim vrijednostima kod portland cementnog morta, upućuju na potrebu iznalaženja prikladnijeg načina njege svježeg morta s alkalijski aktiviranom zgurom u sastavu, kako bi mu se osigurale veće čvrstoće.

Kao veziva su korišteni: portland cement, alkalijski aktivirana zgura iz Siska, alkalijski aktivirana mješavina zgure iz Siska i silicijske prašine (omjer 80:20 i omjer 60:40).

Među feldspatima prevladavaju alkalijski feldspati tipa ortoklasa, a rijeđi su kiseli plagioklasi s polisintetskim sraslačkim lamelama.

Alkalijski metali imaju male vrijednosti, a plemeniti plinovi relativno visoke.

Elementarni natrij služi poglavito (oko 80 %) za proizvodnju tetraetilolova, zatim natrij-peroksida, cijanida i amida, u organokemijskoj industriji za redukciju, kao katalizator za polimerizaciju, za kondenzacije i sl., kao sastojina nekih legura, kao prenosilac topline u nuklearnim termoelektranama, za natrijske lampe, kao sredstvo za hlađenje na visokim temperaturama i dr. Natrij je najrašireniji alkalijski metal.