Ione sa pozitivnim nabojem koji putuju ka katodi nazivamo kationi, a ione sa negativnim nabojem koji putuju prema anodi anioni.

Na anodi se oslobađa kisik, na katodi od paladija, kemijskog srodnika platine, teški vodik ili deuterij.

Elektrolize su u svojoj biti oksidacije (na anodi) i redukcije (na katodi) pogonjene električnom energijom.

Skandij se dobiva elektrolizom taline skandijevog (III) - klorida na katodi od cinka.

Elektrone koje je cink otpustio primaju ioni bakra koji se pritom elektrodeponiraju na katodi.

Razlog protjecanja električne struje od anode prema katodi je u razlici njihovih električnih potencijala.

Na jednoj elektrodi, anodi, odvija se oksidacija dok se na drugoj, katodi, odvija redukcija.

Na katodi, ioni metala koji se nalazi u otopini, primaju iste te elektrone i reduciraju se u oksidacijsko stanje 0 (u čvrsto stanje).

Taj proces dobivanja metala u čvrstom stanju (oksidacijskog stanja 0), na katodi, naziva se elektrodepozicija.

U tom slučaju doći će do elektrodepozicije metalnog cinka na anodi dok će ioni bakra nastati na katodi.

Na obje elektrode događaju se iste kemijske reakcije (iako se reakcija na katodi događa u obrnutom smjeru)

No, ako se plin nalazi u električnom polju, nastali se negativno nabijeni ioni gibaju prema anodi, a pozitivno nabijeni prema katodi.

Razlika potencijala tada elektrone nakupljene na katodi ubrzava prema anodi te oni udaraju u metalnu ploču s velikom energijom.

Uz narinuti napon priključen tako da je negativan pol izvora na katodi a pozitivan na anodi, dioda je propusno polazirana i vodi stuju.

Magnezij, koji u talini ima najmanji negativan potencijal od svih prisutnih kationa, izlučuje se na katodi prema jednadžbi:

pamtnije ti je radit elektrolizu Slažem se, šaka soli NaCl, voda, dvije metalne elektrode (lim od bilo kojeg metala), izvor istosmjerne struje (> 2 V) - - > baterija ili ispravljač, posuda odvojenih katodnih i anodnih prostora i imaš čisti vodik na katodi (negativnom polu).

Na katodi neki se drugi element ili spoj (oksidans) reducira zahvatom elektrona proizvedenih na anodi.

U tijeku procesa na katodi se izdvaja smjesa koja sadrži galij, natrij, aluminij, željezo, silicij, cink i druge metale.

Tijekom elektrolize na anodi se izlučuje elementarni klor, a na katodi natrijev amalgam koji otječe na dno.

Na grafitnoj katodi se izlučuje vodik.

Za vrijeme elektrolize kalcij se izlučuje na vodom hlađenoj željeznoj katodi koja se postupno izvlači iz taline s porastom količine kalcija.

Na katodi redukcijom vode nastaje vodik, a na anodi oksidacijom vode kisik.

Goriva ćelija: Kontrolirana reakcija plina praskavca Način rada gorive ćelije: Na anodi je vodik, a na katodi kisik..

No, dobro, sklopim televizor, nema prašine, iako mi je jedno bijelo zrnce na katodi A 063 C (imam posebni šifrarnik radi lakšeg snalaženja) bilo krajnje sumnjivo.

Elektrolitskom disocijacijom će se vodik pojaviti na katodi (negativno nabijenoj elektrodi) uslijed redukcije, a kisik će se pojaviti na anodi (pozitivno nabijenoj elektrodi) uslijed procesa oksidacije.

Na katodi gorive ćelije reducira se drugi element ili spoj koji sudjeluje u kemijskoj reakciji.

Isto tako, oksidirani oblik metala koji se reducira na katodi (Cu 2) odvojen je drugom vertikalnom linijom od reduciranog oblika (Cu).

Obično elektrolizom vode nastaju plinoviti kisik (na anodi) i vodik (na katodi).

Kation, koji je pozitivni ion, se može na katodi (-) reducirati u elementarni natrij, a anion, negativni ion, se može na anodi () oksidirati u elementarni klor.

Kod obiju elektroliza na anodi se oslobađa klor, dočim se na katodi u prvom slučaju oslobađa vodik, a u drugom kalij: